الإجابة الصحيحة هي: صواب.
شرح الإجابة:
قيمة k هي ثابت معدل التفاعل، وهو مقياس لسرعة التفاعل. تعتمد قيمة k على درجة الحرارة، حيث تزداد مع زيادة درجة الحرارة. هذا لأن زيادة درجة الحرارة تزيد من الطاقة الحركية للجزيئات، مما يجعلها أكثر عرضة للتصادم والتفاعل.
وبالتالي، فإن العبارة "كلما كانت قيم k أكبر كان التفاعل أسرع" صحيحة. فكلما كانت قيمة k أكبر، زادت سرعة التفاعل.
مثال توضيحي:
لنفترض أن لدينا تفاعلًا كيميائيًا معينًا، وأن قيمته k عند درجة حرارة 25 درجة مئوية هي 0.01. إذا قمنا بزيادة درجة الحرارة إلى 50 درجة مئوية، فسوف تزداد قيمة k إلى 0.1. وهذا يعني أن سرعة التفاعل ستزيد بمقدار عشرة أضعاف.
العوامل الأخرى التي تؤثر على قيمة k:
بالإضافة إلى درجة الحرارة، هناك عوامل أخرى يمكن أن تؤثر على قيمة k، مثل:
- تركيز المواد المتفاعلة.
- وجود محفزات.
- الضغط.
- حجم النظام.
ولكن في معظم الحالات، تكون درجة الحرارة هي العامل الأكثر تأثيرًا على قيمة k.