الإجابة المختصرة: لا، الحجم الذي يشغله 26 جرام من الاستيلين C2H2 في الظروف القياسيه STP ليس مساويًا للحجم الذي يشغله 2جرام من الهيدروجين في نفس الظروف القياسيه.
الإجابة التفصيلية:
يعتمد حجم الغاز على كمية المادة ودرجة الحرارة والضغط. في الظروف القياسيه STP، يكون الضغط 1 ضغط جوي ودرجة الحرارة 0 درجة مئوية. في هذه الظروف، فإن حجم 1 مول من أي غاز يشغل 22.4 لترًا.
تزن 1 مول من الاستيلين 26.04 جرامًا، وتزن 1 مول من الهيدروجين 2.016 جرامًا. لذلك، فإن 26 جرامًا من الاستيلين تعادل 1 مول، بينما 2 جرام من الهيدروجين تعادل 0.099 مول.
وبالتالي، فإن حجم 26 جرام من الاستيلين في الظروف القياسيه STP يساوي 22.4 لترًا، بينما حجم 2 جرام من الهيدروجين في الظروف القياسيه STP يساوي 0.22 لترًا.
وبعبارة أخرى، فإن حجم 26 جرام من الاستيلين في الظروف القياسيه STP أكبر بكثير من حجم 2 جرام من الهيدروجين في نفس الظروف.
الحساب:
حجم 26 جرام من الاستيلين في الظروف القياسيه STP:
حجم الغاز = عدد المولات * الحجم المولار
حجم الغاز = 1 مول * 22.4 لتر/مول
حجم الغاز = 22.4 لتر
حجم 2 جرام من الهيدروجين في الظروف القياسيه STP:
حجم الغاز = عدد المولات * الحجم المولار
حجم الغاز = 0.099 مول * 22.4 لتر/مول
حجم الغاز = 0.22 لتر