عند نهاية نقطة نهاية التسحيح في تجربة تحضير محلول HCl، يكون وسط المحلول حامضيًا. وذلك لأن HCl هو حمض قوي، ويتفاعل مع القاعدة القياسية المضافة في السحاحة حتى يتحول إلى ملح، وهو في هذه الحالة ملح كلوريد الصوديوم (NaCl) الذي هو مركب متعادل.
يمكن تمثيل المعادلة الكلية للتفاعل كما يلي:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
في نقطة نهاية التسحيح، يكون كل HCl قد تفاعل مع NaOH، مما يعني أن كل أيونات H+ قد تم استهلاكها. وبالتالي، يكون الوسط حمضيًا.
يمكن أيضًا استخدام دليل كيميائي لتحديد نقطة نهاية التسحيح. يتغير لون الدليل عند نقطة نهاية التسحيح، مما يشير إلى أن التفاعل قد انتهى. غالبًا ما يستخدم دليل الميثيل البرتقالي في هذه التجربة. يتغير لون الميثيل البرتقالي من الأحمر إلى الأصفر عند نقطة نهاية التسحيح.