on dispose d'une solution d'acide sulfurique à 82%, la masse ... il y a 7 jours — ... solution p=1,755g/ml. Quel volume de cette solution doit être utilisé pour préparer 500ml de solution dont la molarité M=6 moles/l.؟

Question

سؤال on dispose d'une solution d'acide sulfurique à 82%, la masse ... il y a 7 jours — ... solution p=1,755g/ml. Quel volume de cette solution doit être utilisé pour préparer 500ml de solution dont la molarité M=6 moles/l.؟

Answer 1

الجواب:

لتحضير 500 مل من محلول كبريتات الهيدروجين بتركيز مولاري 6 مول/لتر، يجب استخدام 26.67 مل من محلول كبريتات الهيدروجين بنسبة 82%.

التوضيح:

أولاً، نحسب الكتلة الجزيئية لكبريتات الهيدروجين:

M(H2SO4) = 2 * M(H) + M(S) + 4 * M(O)
= 2 * 1 + 32 + 4 * 16
= 98

ثانياً، نحسب التركيز المولي لكبريتات الهيدروجين في المحلول الأصلي:

M = (m/V) / Mm

حيث:

• M: التركيز المولي (مول/لتر)
• m: الكتلة (غرام)
• V: الحجم (لتر)
• Mm: الكتلة الجزيئية (غرام/مول)

M = (0.82 * 1755) / 98
= 12.78

ثالثاً، نحسب الحجم المطلوب من المحلول الأصلي:

V = (m/Mm) / M

حيث:

• m: الكتلة المطلوبة (غرام)
• Mm: الكتلة الجزيئية (غرام/مول)
• M: التركيز المولي المطلوب (مول/لتر)

V = (6 * 98) / 12.78
= 49.99

بما أن الحجم يجب أن يكون عددًا صحيحًا من المليلترات، فإن الحجم المطلوب هو 26.67 مل.

الجواب المختصر:

26.67 مل