الجزء النظري من تجربة NaCl هو شرح للتفاعل الكيميائي الذي يحدث أثناء التجربة، وطريقة تحليل النتائج.
في تجربة NaCl، يتم معايرة محلول نترات الفضة (AgNO3) بمحلول كلوريد الصوديوم (NaCl). يحدث التفاعل الكيميائي التالي:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
في هذا التفاعل، يتفاعل أيون الفضة (Ag+) من محلول نترات الفضة مع أيون الكلوريد (Cl-) من محلول كلوريد الصوديوم لتكوين راسب أبيض من كلوريد الفضة (AgCl).
عند نقطة التكافؤ، يكون عدد مولات أيون الفضة في محلول نترات الفضة مساوياً لعدد مولات أيون الكلوريد في محلول كلوريد الصوديوم. عند هذه النقطة، يتوقف تكوين الراسب.
يمكن استخدام نقطة التكافؤ لتحديد تركيز محلول كلوريد الصوديوم. للقيام بذلك، يتم معايرة محلول كلوريد الصوديوم بمحلول نترات الفضة القياسي. عند نقطة التكافؤ، يتم قياس حجم محلول نترات الفضة المستخدم. يمكن استخدام هذا الحجم لحساب تركيز محلول كلوريد الصوديوم.
فيما يلي شرح أكثر تفصيلاً للجزء النظري من تجربة NaCl:
-
التفاعل الكيميائي: التفاعل الكيميائي الذي يحدث أثناء تجربة NaCl هو تفاعل تبادل أيوني. في هذا النوع من التفاعلات، يتم تبادل الأيونات بين المواد المتفاعلة. في تجربة NaCl، يتبادل أيون الفضة (Ag+) من محلول نترات الفضة مع أيون الكلوريد (Cl-) من محلول كلوريد الصوديوم لتكوين راسب أبيض من كلوريد الفضة (AgCl).
-
نقطة التكافؤ: نقطة التكافؤ هي نقطة في التفاعل الكيميائي عندها يكون عدد مولات المواد المتفاعلة مساوياً لعدد مولات النواتج. في تجربة NaCl، تتحقق نقطة التكافؤ عندما يكون عدد مولات أيون الفضة في محلول نترات الفضة مساوياً لعدد مولات أيون الكلوريد في محلول كلوريد الصوديوم. عند هذه النقطة، يتوقف تكوين الراسب.
-
تحليل النتائج: يمكن استخدام نقطة التكافؤ لتحديد تركيز محلول كلوريد الصوديوم. للقيام بذلك، يتم معايرة محلول كلوريد الصوديوم بمحلول نترات الفضة القياسي. عند نقطة التكافؤ، يتم قياس حجم محلول نترات الفضة المستخدم. يمكن استخدام هذا الحجم لحساب تركيز محلول كلوريد الصوديوم.
بشكل عام، يمكن تلخيص الجزء النظري من تجربة NaCl على النحو التالي:
- يحدث التفاعل الكيميائي التالي:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3