Q3: Draw the Lewis structures of the following molecules. 1. SO3 2. SF6 3. AlCl3 4. N2O؟

Question

سؤال Q3: Draw the Lewis structures of the following molecules. 1. SO3 2. SF6 3. AlCl3 4. N2O؟

Answer 1

هياكل لويس للمركبات المذكورة:
1. ثالث أكسيد الكبريت (SO3):
ذرة كبريت مركزية (S) ترتبط بثلاث ذرات أكسجين (O).
تمتلك ذرة الكبريت 6 إلكترونات تكافؤ، بينما تمتلك كل ذرة أكسجين 6 إلكترونات تكافؤ.
تتكون كل رابطة S-O من زوج مشترك من الإلكترونات.
تحتفظ ذرة الكبريت بإلكترون واحد وحيد.
   O=S=O
2. سداسيفلوريد الكبريت (SF6):
ذرة كبريت مركزية (S) ترتبط بست ذرات فلور (F).
تمتلك ذرة الكبريت 6 إلكترونات تكافؤ، بينما تمتلك كل ذرة فلور 7 إلكترونات تكافؤ.
تتكون كل رابطة S-F من زوج مشترك من الإلكترونات.
لا توجد إلكترونات وحيدة في أي من الذرات.
   F
   |       |
   F-S-F   
   |       |
   F
3. ثلاثي كلوريد الألومنيوم (AlCl3):
ذرة ألمنيوم مركزية (Al) ترتبط بثلاث ذرات كلور (Cl).
تمتلك ذرة الألومنيوم 3 إلكترونات تكافؤ، بينما تمتلك كل ذرة كلور 7 إلكترونات تكافؤ.
تتكون كل رابطة Al-Cl من زوج مشترك من الإلكترونات.
لا توجد إلكترونات وحيدة في أي من الذرات.
   Cl
   |       |
   Al-Cl-Al   
   |       |
   Cl
4. أكسيد النيتروز (N2O):
جزيء قطبي يتكون من ذرتي نيتروجين (N) وذرة أكسيد (O).
تمتلك كل ذرة نيتروجين 5 إلكترونات تكافؤ، بينما تمتلك ذرة الأكسجين 6 إلكترونات تكافؤ.
تتكون رابطة N-N من زوج مشترك من الإلكترونات، بينما تتكون رابطة N-O من زوج مشترك من الإلكترونات ورابطة تساهمية إضافية.
تحتفظ ذرة أكسيد بإلكترون وحيد.
   O=N-N
ملاحظات:
تمثل النقاط في هياكل لويس الإلكترونات.
تمثل الخطوط الروابط بين الذرات.
تمثل الأزواج المتقاربة من النقاط أزواج الإلكترونات المشتركة.
تمثل النقاط المنفردة الإلكترونات الوحيدة.