معادلة ذوبان فوسفات المغنيسيوم في الماء هي:
Mg3(PO4)2 (s) + 6 H2O (l) → 3 Mg2+ (aq) + 2 PO4^3- (aq)
في هذه المعادلة، يرمز (s) إلى الحالة الصلبة، ويرمز (l) إلى الحالة السائلة، ويرمز (aq) إلى الحالة المائية.
التوضيح:
فوسفات المغنيسيوم ثلاثي القاعدية (Mg3(PO4)2) هو مركب غير مائي وغير قابل للذوبان في الماء. ومع ذلك، عندما يضاف الماء إلى فوسفات المغنيسيوم الصلب، فإن جزيئات الماء تتفاعل مع جزيئات فوسفات المغنيسيوم لتكوين أيونات مغنيسيوم (Mg2+) وأيونات فوسفات (PO4^3-).
يتم ذلك عن طريق إزالة بعض جزيئات الماء من جزيئات فوسفات المغنيسيوم، مما يترك أيونات المغنيسيوم وأيونات الفوسفات حرة.
تؤدي هذه العملية إلى زيادة درجة الحموضة للماء، حيث أن أيونات الفوسفات (PO4^3-) هي أيونات حمضية.
العوامل التي تؤثر على ذوبان فوسفات المغنيسيوم في الماء:
تؤثر العديد من العوامل على ذوبان فوسفات المغنيسيوم في الماء، بما في ذلك:
- درجة الحرارة: تزداد قابلية ذوبان فوسفات المغنيسيوم مع زيادة درجة الحرارة.
- الضغط: لا يؤثر الضغط بشكل كبير على قابلية ذوبان فوسفات المغنيسيوم.
- التركيز: تزداد قابلية ذوبان فوسفات المغنيسيوم مع انخفاض التركيز.
- وجود مركبات أخرى: يمكن أن تؤثر المركبات الأخرى في الماء على قابلية ذوبان فوسفات المغنيسيوم. على سبيل المثال، يمكن أن تزيد الأحماض من قابلية ذوبان فوسفات المغنيسيوم.