Question

حجم المول الواحد من غاز الميثان عند درجة حرارة 273كالفن وضغط 1 atm؟ اهلا بكم في موقع نصائح من أجل الحصول على المساعدة في ايجاد معلومات دقيقة قدر الإمكان من خلال إجابات وتعليقات الاخرين الذين يمتلكون الخبرة والمعرفة بخصوص هذا السؤال التالي: حجم المول الواحد من غاز الميثان عند درجة حرارة 273كالفن وضغط 1 atm؟ وفي النهاية بعد ما قدمنا الإجابة لكم في الأسفل على سؤالكم حجم المول الواحد من غاز الميثان عند درجة حرارة 273كالفن وضغط 1 atm؟ نتمنى لكم النجاح والتفوق في حياتكم، ونرجو أن تستمروا في مواصلة زيارة موقع tipsfull.com وأن تواصلوا الحفاظ على طاعة الله وفعل الخيرات ومساعدة الاخرين.

Answer 1

مقدمة:
لحساب حجم المول الواحد من غاز الميثان (CH₄) عند درجة حرارة 273 كلفن وضغط 1 atm، يمكننا استخدام قانون الغاز المثالي.
قانون الغاز المثالي:
ينص قانون الغاز المثالي على أن:
PV = nRT
حيث:
P هو الضغط (بالباسكال)
V هو الحجم (بالمتر المكعب)
n هو عدد المولات (mol)
R هو ثابت الغازات المثالي (8.314 J/mol·K)
T هي درجة الحرارة (بالكلفن)
الخطوات:
معرفة القيم المعطاة:
n = 1 mol (عدد المولات = 1)
T = 273 K (درجة الحرارة = 273 كلفن)
P = 1 atm (الضغط = 1 atm)
إعادة ترتيب معادلة قانون الغاز المثالي لحساب V:
V = nRT / P
إدخال القيم في المعادلة:
V = (1 mol) * (8.314 J/mol·K) * (273 K) / (1 atm)
حساب النتيجة:
V ≈ 22.4 L
النتيجة:
حجم المول الواحد من غاز الميثان عند درجة حرارة 273 كلفن وضغط 1 atm هو 22.4 لتر تقريباً.
ملاحظة:
هذه النتيجة صحيحة فقط في الظروف المثالية. في الواقع، قد يكون حجم المول الواحد من غاز الميثان مختلفًا قليلاً بسبب عوامل مثل التفاعلات بين الجزيئات.
يُقاس الضغط بوحدة "باسكال" (Pa) في النظام الدولي للوحدات (SI). وحدة "atm" (الضغط الجوي) تُستخدم أيضًا بشكل شائع، لكنها ليست جزءًا من النظام الدولي للوحدات.