مواد تطلق أيونات الهيدروجين الموجبة في الماء تسمى "الأحماض".
يمكن تقسيم الأحماض إلى نوعين رئيسيين:
أحماض أرهينيوس: هي المواد التي تُطلق أيونات الهيدروجين (H+) عند ذوبانها في الماء.
أحماض برونستد-لوري: هي المواد التي تُتبرع بأيون الهيدروجين (H+) إلى قاعدة في تفاعل كيميائي.
بعض الأمثلة على الأحماض:
حمض الهيدروكلوريك (HCl)
حمض الكبريتيك (H2SO4)
حمض الخليك (CH3COOH)
حمض الستريك (C6H8O7)
خصائص الأحماض:
لها طعم حامض.
تُغير لون ورق عباد الشمس إلى اللون الأحمر.
تتفاعل مع المعادن لإنتاج غاز الهيدروجين.
تُتفاعل مع القواعد لإنتاج الأملاح.
ملاحظة:
بعض المواد، مثل الماء، تُطلق كمية قليلة من أيونات الهيدروجين في الماء. تُسمى هذه المواد "الأحماض الضعيفة".
بعض المواد الأخرى، مثل هيدروكسيد الصوديوم، تُطلق كمية قليلة من أيونات الهيدروكسيد (OH-) في الماء. تُسمى هذه المواد "القواعد".